Влияние электрогидравлического эффекта на кинетику гидролиза сложных эфиров карбоновых кислот

электрогидравлические эффекты кинетика гидролиза сложные эфиры карбоновые кислоты

Влияние катиона основания на процесс генерирования редокс-потенциала в жидкофазных системах, содержащих природный целлюлозный полимер, Комплексное изучение процессов камнеобразования в ротовой полости человека, ...

УДК: 621.7.044.4:542.93:544.421:547 Е.М. Жукова, Т.В. Холкина, В.П. Севостьянов ВЛИЯНИЕ ЭЛЕКТРОГИДРАВЛИЧЕСКОГО ЭФФЕКТА НА КИНЕТИКУ ГИДРОЛИЗА СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ (Саратовский государственный университет им. <...> Н.Г. Чернышевского) E-mail: katju83@mail.ru Экспериментально показано влияние электрогидравлического эффекта на кинетику реакций гидролиза сложных эфиров карбоновых кислот. <...> Измерены константы скорости реакций гидролиза диэтилоксалата и этилацетата в контрольной и экспериментальной сериях. <...> Впервые количественно показано увеличение констант скорости реакций гидролиза при воздействии ЭГЭ: от 0,0275 до 0,04 моль/лЧс для диэтилоксалата и от 0,0094 до 0,0122 моль/лЧс для этилацетата. <...> Согласно литературным данным, имеются серьезные теоретические предположения о возможности влияния электрогидравлического эффекта (ЭГЭ) на скорость, механизм и направление течения химических реакций [1, 2]. <...> Экспериментальная часть работы заключалась в исследовании влияния ЭГЭ на скорость химической реакции гидролиза сложных эфиров карбоновых кислот, ее кинетические параметры и некоторые смежные препаративные вопросы. <...> Для этой цели использовали растворы диэтиловых эфиров щавелевой и уксусной кислот. <...> Гидролиз сложных эфиров в присутствии кислоты является бимолекулярной гомогеннокаталитической реакцией, ускоряемой ионами водорода и описываемой кинетическим уравнением второго порядка [3] –d [RCOOR] / dt = kЧ[RCOOR]Ч[H2O]. <...> Однако в присутствии большого избытка растворителя, концентрация которого практически не меняется в ходе реакции, последняя приобретает псевдопервый порядок –d [RCOOR] / dt = k1Ч[RCOOR] или в интегральной форме dx/dt = k1Ч(a – x), k1 = t–1Чln aЧ(a – x)–1 . <...> Из-за того, что реакции гидролиза (1), (2) протекают с образованием соответствующей кислоты, кинетику данных реакций удобно изучать методом ацидиметрии. <...> Количество образующейся кислоты определяется по изменению количества щелочи, пошедшей на титрование пробы в момент (2) времени t, и пробы <...>

• Похожие документы из РУАЭСТ
• |
• Похожие документы из Руконт