Термодинамические характеристики процессов комплексообразования в системе ион кобальта (II) - глицил-глицин в водном растворе

комплексообразование металлов биолиганды термодинамика водные растворы пептиды

Селективное каталитическое окисление L-сорбозы до 2-кето-L-гулоновой кислоты с использованием биметаллических катализаторов, Исследование кислотных центров бентонитов по спектрам диффузного отражения дифениламина в ультрафиолетовой и видимой областях спектров, ...

Л.А. Кочергина, О.М. Дробилова ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ПРОЦЕССОВ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ В СИСТЕМЕ ИОН КОБАЛЬТА(II) – ГЛИЦИЛ-ГЛИЦИН В ВОДНОМ РАСТВОРЕ (Ивановский государственный химико-технологический университет) e-mail: kochergina@isuct.ru Калориметрическим методом измерены тепловые эффекты взаимодействия иона кобальта(II) с глицил-глицином при температуре 298,15 К и значениях ионной силы 0,25, 0,50 и 0,75 (на фоне нитрата калия); также были измерены тепловые эффекты разведения раствора нитрата кобальта(II) в растворах фонового электролита для внесения соответствующих поправок. <...> Рассчитаны стандартные тепловые эффекты процессов комплексообразования в системе ион кобальта(II) - глицил-глицин и стандартные энтальпии образования комплексных частиц Со(GlyGly)+, Со(GlyGly)2 в водном растворе. <...> Ключевые слова: термодинамика, растворы, пептиды, биолиганды, калориметр, комплексообразование Известно, что боковые цепи остатков аминокислот играют важную роль в связывании ионов металлов с белками и пептидами. <...> Данные о термодинамических характеристиках реакций комплексообразования металлов с дипептидами в литературе практически отсутствуют. <...> Не выясне26 на причина избирательного активирования ―металлами жизни‖ ферментов, например дипептидаз, по отношению к определенным субстратам. <...> В настоящей работе в качестве объекта исследования выбран дипептид глицил-глицин, молекула которого построена из двух остатков амиХИМИЯ И ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ 2011 том 54 вып. <...> Константы устойчивости комплексов кобальта(II) с глицил-глицином в водном растворе известны с достаточно высокой точностью и приведены в работах [1-8]. <...> Для сопоставления результатов, полученных при различных значениях ионной силы, концентрационные константы устойчивости были пересчитаны на нулевую ионную силу по уравнению с одним индивидуальным параметром [9]: lg c = lg 0 z2 I 1 1.6 I + + bI <...> (1) где с и 0 – концентрационная и термодинамическая константы устойчивости; Z2 – разность <...>

• Похожие документы из РУАЭСТ
• |
• Похожие документы из Руконт