Исследование процесса никелирования с использованием диаграммы Пурбе

никелирование диаграмма Пурбе электролиз электролит

О природе ядерных сил, Свойства проводящего канала в тонких пленках субоксида кремния, ...

УДК 541.64 Исследование процесса никелирования с использованием диаграммы Пурбе Д.А. Сулегин, И.И. Юрасова МГТУ им. <...> Для объяснения электролиза были использованы принципы построения диаграммы Пурбе. <...> Диаграмма позволяет наглядно и компактно показать возможные электродные процессы и проанализировать области их протекания. <...> Выявлены границы рН при прочих известных параметрах, в пределах которых возможен процесс никелирования. <...> Никель — серебристо-серый металл с едва заметным желтоватым блеском. <...> Никель часто используется в качестве металлической подложки благодаря своим выравнивающим, сглаживающим и изолирующим свойствам. <...> Никель обладает низкой пластичностью, поэтому он не рекомендуется для создания гибких конструкций, но вполне применим для покрытия упругих материалов тонкой пленкой. <...> Покрытия чрезвычайно стойки в растворах щелочей и некоторых кислот ввиду способности никеля к пассивации. <...> Реакция восстановления никеля гипофосфитом имеет вид: NiCl2 + 2NaH2 PO2 + 2H2 O = Ni + 2NaH2 PO3 + 2HCl + H2 При этом способе нанесения покрытие обогащено фосфором и содержит его до 15 %. <...> При электролизе удается провести процессы, самопроизвольное протекание которых термодинамически невозможно. <...> Для осуществления электролиза к электролизеру нужно приложить напряжение [1]. Uэ = φa где φa и φк — φк + ΣU, — потенциал анода и катода при рабочей плотности тока, ΣU — падение напряжения на преодоление омического сопротивления электролита, электродов, контактов. <...> Электродные потенциалы представляют собой индивидуальные характеристики электрохимических реакций и зависят от условий их протекания. <...> Разность потенциалов φa и φк – φк = φa, р – φк, р называется напряжение разложения электролита U U = φa + ηа где φa,р и φк,р + ηк , напряжения анодной и катодной реакции. <...> Разница равновесных потенциалов электродных реакций φa, р — равновесные потенциалы анода и катода, ηа – φк, р = U0 и ηк — переназывается обратимым напряжением разложения электролита <...>

• Похожие документы из РУАЭСТ
• |
• Похожие документы из Руконт