Образование гидросульфат-иона в изомолярных растворах азотной кислоты и ее солей

межионные взаимодействия растворы нитраты щелочных металлов нитраты аммония нитраты азотной кислоты гидросульфаты аммония изомолярные растворы

Термодинамика растворения ферроцена в водно-этанольных растворах, Влияние способа приготовления на фазовый состав и текстурные свойства ZrO[2] с катионными добавками Me{3+}, ...

УДК 541.8 В.А.Федоров, Л.С.Баталина, М.А.Качурина, В.И.Шалыгина, Н.П.Самсонова ОБРАЗОВАНИЕ ГИДРОСУЛЬФАТ-ИОНА В ИЗОМОЛЯРНЫХ РАСТВОРАХ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ И ЕЕ СОЛЕЙ (Сибирский государственный технологический университет) E-mail: alieva. <...> 79@mail.ru) В данной работе представлен общий подход к исследованию слабых межионных взаимодействий в растворах, позволяющий одновременно определять и константы таких взаимодействий, и параметры, характеризующие влияние на эти константы изменений в составе ионной среды на примере нитратов щелочных металлов, нитрата аммония и азотной кислоты. <...> В предыдущих работах нами было изучено образование гидросульфат-иона в смесях изомолярных растворов перхлоратов щелочных металлов и хлорной кислоты, хлоридов щелочных металлов и хлороводородной кислоты [1,2]. <...> Представлена модель, позволяющая учитывать вторичные эффекты среды при замене электролита. <...> В данной работе образование гидросульфат-иона изучалось методом растворимости сульфата стронция при 25С в смеси изомолярных растворов двух электролитов, одним из которых являлась азотная кислота, а другим – нитрат щелочного металла или аммония. <...> Определяющие растворимость равновесия можно отобразить базисом: SrSO4тв« Sr2+ solv + H+ и, соответственно, уравнениями закона действующих масс (ЗДМ): KsоШ =[Sr2+][SO4 Ш = [ HSO4 SO4 solv «HSO4 solv 2solv + SO4 2‾ В уравнениях (3 и 4) и далее для упрощеβ1 ‾ ] [SO4 ния подстрочный индекс solv не пишется, а верхний индекс «Ш» означает отнесение соответствующей константы к реальной ситуации в исследуемом растворе. <...> Константы равновесий (3), (4) и (6), являясь искомыми содержательными параметрами в приведенных выше уравнениях ЗДМ, связаны между собой соотношением: β1 Ш= Ks1 Ш·(Ks0 Ш)-1. <...> Поэтому равновесная концентрация ионов стронция равна их общей концентрации и, следовательно, растворимости SrSO4, т.е. [Sr2+] = L. <...> Ш[H+]), (9) (10) Отметим, что выражение (10) для Ф получается при допущении отсутствия влияния эффектов среды на определяемые константы равновесий <...>

• Похожие документы из РУАЭСТ
• |
• Похожие документы из Руконт