Стабильность триоксидов тиомочевины и диметилтиомочевины в водном растворе

триоксиды тиомочевины триоксиды диметилтиомочевины полярография сульфиты анион-радикалы константы скорости

Синтез 1, 2-дибромалкилзамещенных карбоновых кислот ароматического ряда, Фазовый комплекс четырехкомпонентной системы LiCL-NaCL-KCL-SrCL[2] и физико-химические свойства эвтектической смеси, ...

О.А. Мохова, Ю.В. Поленов, Е.В. Егорова СТАБИЛЬНОСТЬ ТРИОКСИДОВ ТИОМОЧЕВИНЫ И ДИМЕТИЛТИОМОЧЕВИНЫ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ (Ивановский государственный химико-технологический университет) e-mail: polyurij@yandex.ru Исследованы кинетика и стехиометрический механизм реакций разложения триоксидов тиомочевины и диметилтиомочевины в водном растворе. <...> Обнаружено, что зависимости скорости реакций от концентрации удовлетворительно описываются кинетическими уравнениями первого порядка по концентрациям триоксидов, а числовые значения констант скорости увеличиваются с ростом рН растворов. <...> Методом полярографического анализа установлено наличие в продуктах реакций сульфита (SO3 2-) и соединения, которое косвенным образом можно отнести к анион-радикалу сульфит, анион-радикал, константа скорости Триоксиды тиомочевины – (NH2)2CSO3 • SO3 . <...> Ключевые слова: триоксид тиомочевины, триоксид диметилтиомочевины, полярография, (ТОТМ) и N,N'- диметилтиомочевины – (NHCH3)2CSO3 (ТОДМТМ), образующиеся при окислении соответствующих тиомочевин, являются соединениями, которые в настоящее время активно применяются в производстве лекарственных и биохимических препаратов [1,2]. <...> Несмотря на это, химия данных соединений изучена недостаточно, что, безусловно, препятствует их рациональному практическому использованию и объяснению тех или иных закономерностей протекания химических реакций с их участием. <...> В настоящей работе исследовалась устойчивость ТОТМ и ТОДМТМ в водных растворах в связи с тем, что известным фактом является нестабильность оксосоединений серы, содержащих относительно длинную C-S связь и окси- или аминогруппы при α-атоме углерода [1]. <...> [4]. pH водных растворов контролировали с помощью рН-метра «Мультитест ИПЛ-311» с комбинированным стеклянным электродом ЭСК10303/7, градуированным по водным стандартным буферным растворам (pH 4,01; 9,18). <...> В процессе разложения через определенные интервалы времени отбирали пробы растворов для анализа содержания <...>

• Похожие документы из РУАЭСТ
• |
• Похожие документы из Руконт